对广大高三考生来说，跨进6月就意味着高考更近。考生们应该怎样调整心理状态，积极应考？今日主持名师讲堂的是成都外国语学校杨登文老师。化学考试中，溶液中微粒数量大小的比较的试题是重要考点，也是每年高考的热点题之一。杨老师对常见的题型分别举例讲解。

    溶液中微粒 常有这几类题   成都外国语学校 杨登文

    溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。

    常见的题型有以下几种：

    1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较

    【例】1.现有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是

    A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

    C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1

    D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A错误；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的总的浓度等于0.1mol.L－1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。

    答案：B D

    【演练】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)

    A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1

    B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

    C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)

    D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

    2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较

    (1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较

    【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：

    A. n1＝n2

    B. n1>n2

    C. n1<n2

    D. 无法确定

    【析解】NaF和NaCN的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：

    n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1

    n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2

    由于HF的酸性比HCN的酸性强，CN-离子的水解程度比F－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物质的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1<n(OH-)2，又因为c(H+)?c(OH-)＝KW(水的离子积在温度一定的条件下是一常数)，所以有n(H+)1>n(H+)2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：

    n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2

    即NaF溶液中的离子总数n1是大于NaCN溶液中的离子总数n2。

    答案：B

    【演练】在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4

    ④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ④ ，最小的是： ② 。

    (2)不同的溶质在同一种溶液中的微粒数量大小的比较

    ①弱酸＋弱酸强碱盐型

    【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列关系正确的是

    A．c(H+)<c(OH－)

    B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

    C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1

    D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1

    【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：

    c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)<c(H+)，即混合后的溶液呈酸性，两种溶质是以CH3COOH的电离为主，CH3COO－的水解可以忽略，溶液中CH3COONa提供的c(CH3COO－)＝0.1mol.L－1，同时，CH3COOH还要电离产生CH3COO－，所以，溶液中的c(CH3COO－)的浓度应大于0.1mol.L－1，溶液中的c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)，据物料守恒，这两种微粒的浓度之和应等于0.2mol.L－1。

    答案：D

    【演练】用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列关系式正确的是(D)

    A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)

    C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1

    D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1

    ②弱碱＋弱碱强酸盐型

    【例】将0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合，所得溶液中下列关系式不正确的是

    A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1

    B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
   
    C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1

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