[内容综述]
　　
　　　　本期主要是讲解在化学计算中的非常规思维问题。
　　
　　　　这种思维可大大简化计算过程，加快解题速度，在近几年的高考试题中屡屡出现，同时在高三的化学竞赛中也频频亮相。
　　
　　
　　
　　[要点讲解]
　　
　　　　什么是化学计算中的另类思维
　　
　　　　所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。
　　
　　　　例1．在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）===2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（）
　　
　　　　A．50 % 　　B．60 % 　　C．40 % 　　D．70 %
　　
　　　　常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。
　　
　　　　另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%， 选C。
　　
　　
　　
　　　　例2．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n的值为（ ）
　　
　　　　A．1 　　B．2 　　C．3 　　D．4
　　
　　　　常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+ 氧化成MnO4-，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n-变为RO42-，应得到电子为10mol，由此解出n值。
　　
　　　　另类思维：由于氧化剂R2O8n- 还原为RO42-，R2O8n- 中R的化合价要降低，已知RO42-中的化合价为 +6，所以R2O8n- 中R的化合价 > +6 、且< +8，选B。
　　
　　
　　
　　　　例3．相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（ ）
　　
　　　　A．10% 　　B．18.4% 　　C．4.9×10-4% 　　D．80.2%
　　
　　　　常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O（气）可以看作1mol HCl和9mol H2O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。
　　
　　　　另类思维1：在发现了 HCl和 H2O 的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1 / （1+4.5），估算得B。
　　
　　　　
　　
　　　另类思维要依据坚实的化学知识
　　
　　　　另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。
　　
　　　　例4．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）
　　
　　　　A．小于0.45 mol 　　　　　　　　　B．0.45 mol
　　
　　　　C．在0.45 mol和0.90 mol之间 　　　D．大于0.90 mol
　　
　　　　一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +
　　
　　　　H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化剂被还原，50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。
　　
　　　　另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。
　　
　　　　例5．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
　　
　　　　A．等于12.5 % 　　　　B．大于12.5 %
　　
　　　　C．小于12.5 %　　　　 D．无法确定
　　
　　　　常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g·cm-3，与氨水等体积的水的质量为
　　
　　　　1.00 g· cm-3×100g / 0.91g·cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为
　　
　　　　　　　
　　
　　　　另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。
　　
　　
　　
　　[能力训练]
　　
　　　　1．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况
　　
　　　　下的H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是（ ）
　　
　　　　A．0.125 mol 　　B．0.10 mol　　 C．0.15 mol 　　D．0.20 mol
　　
　　　　2．与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ）
　　
　　　　A．2.8g 　　B．5.6g 　　C．2.7g 　　D．8.4g
　　
　　　　3．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应
　　
　　　　的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为（ ）
　　
　　　　A．NO2 　　B．NO 　　C．N2O 　　D．N2
　　
　　　　4．在100 g 浓度为18 mol·L-1密度为ρ（g / cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（ ）
　　
　　　　A．小于100 mL 　　　B．等于100 mL
　　
　　　　C．大于100 mL　　　 D．等于100 /ρ
　　
　　
　　　　5．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到（100 +S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）
　　
　　　　A．（100 +S）g　　　　　　　　　B．100 g

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