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常考点高考题——电解计算
电解始终贯穿着电量的守恒关系,即外电路上电子流动数目 = 电极被氧化所失去的电子数=阴、阳离子在电极上放电的失去或得到的电子数。因此,利用电子得失总数相等关系(或宏观上的总价数相等关系)来计算是一般的方法。当然,有些题则可用一些公式或电解规律来技巧解题。
25.用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是(MCE91) ( D )
A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg
解析:由规律4知,AgNO3溶液电解后溶液产生酸,产生的浓度可由pH差来计算,ne =n(H+)=10-3 mol / L×0.5 L=5×10-4 mol,
m(Ag)=×M=5×10-4 mol×108 g / mol=0.054 g=54 mg。D正确。