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>更新时间:2017-01-17 09:48:49 |
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简 介 |
[考试目标] 1.掌握氧化性和还原性强弱程度的判断。 2.能运用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 [要点精析] 一、氧化性、还原性强弱的判断 1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e_-------Na+, Al-3e――――Al3+,但Na比Al活泼,失去电子的能力强,所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑:最高价态———只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 最低价态———只有还原性,如金属单质、Cl-、S2_等; 中间价态———既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等 2.常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右:金属单质的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S 离子还原性:S2_>I->Br->Cl->F- 单质还原性:Na>Mg>Al 离子氧化性:Al3+>Mg2+>Na+
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