一轮资料资源简介：

[考试目标]
1.掌握氧化性和还原性强弱程度的判断。
2.能运用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
[要点精析]
一、氧化性、还原性强弱的判断
1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+,   Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；
中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等
2.常用判断方法
(1)依据元素在同期表的位置判断
从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－
单质还原性：Na＞Mg＞Al
离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+