|
下载地址列表
|
>文件大小：195 KB |
>下载次数：18 |
|
|
>更新时间：2017-01-17 09:48:13 |
|
|
会员通道1
会员通道2
|
|
|
广告
| |
|
不能下载请报告错误,谢谢 |
|
|
|
| 简 介 |
一、基础知识
1、表示方法：用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示。
v=△c/△t. 单位：mol/L.s或mol/L.min
2、 在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反应的进行的快慢。
3、 换算：速率之比=计量系数之比。
如:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
二、外界条件对反应速率的影响
1、浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内发生反应的分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。对于固体、纯液体可视为常数。
2、压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时增大压强，体积减小，浓度增大，故反应速率加快。对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响等效于浓度。对于反应前后体积不变的反应，改变压强时，v（正）和v（逆）会等程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反应，方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大。即对于任何可逆反应，增大（减小）压强都会使v（正）、v（逆）增大（减小），只是程度不同，才引起平衡的移动。
3、温度：其他条件不变时，升高温度v（正）、v（逆）均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度时，v（正）、v（逆）均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，从而引起了平衡的移动。
|
|
资源导航
