一轮资料资源简介:
一、基础知识
1、表示方法:用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示。
v=△c/△t. 单位:mol/L.s或mol/L.min
2、 在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率,其数值不同但意义相同,都表示了同一反应的进行的快慢。
3、 换算:速率之比=计量系数之比。
如:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
二、外界条件对反应速率的影响
1、浓度:其他条件不变时,增加反应物的浓度,单位体积内发生反应的分子数增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快。对于固体、纯液体可视为常数。
2、压强:对于有气体参加的反应,在其他条件不变时增大压强,体积减小,浓度增大,故反应速率加快。对于固体、液体来说,压强的影响可忽略不计,即压强的影响等效于浓度。对于反应前后体积不变的反应,改变压强时,v(正)和v(逆)会等程度的改变,化学平衡不移动;对于体积可变的反应,方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大。即对于任何可逆反应,增大(减小)压强都会使v(正)、v(逆)增大(减小),只是程度不同,才引起平衡的移动。
3、温度:其他条件不变时,升高温度v(正)、v(逆)均加快,吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数;降低温度时,v(正)、v(逆)均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数,从而引起了平衡的移动。
Copyright © 2005-2020 Ttshopping.Net. All Rights Reserved . |
云南省公安厅:53010303502006 滇ICP备16003680号-9
本网大部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请立刻和本网联系并提供证据,本网将在三个工作日内改正。