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常考点高考题——电解质类型
该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。
12．下列物质中最难电离出H+ 的是 ( B )
Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH(95上海)
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D )
A. CH3CH2COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. SO2(00上海)
解析：SO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但SO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。
13．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 (95MCE)
( BC )
A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE)
解析：在盐酸中加入适量的CH3COONa固体，溶液中的H+ 与CH3COO-结合生成CH3COOH，加水稀释也是降低溶液中H+的浓度，故与铁反应时，速率减小；但随着反应的进行，CH3COOH重新转化为H+ 与CH3COO-，在此过程中H+数没有改变，因此不影响生成氢气的总量。加水稀释也是降低溶液中H+的浓度。
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