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专题1 化学家眼中的物质世界
第1单元 丰富多彩的化学物质
第1单元 课时2
物质的量
一、学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义,初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系,能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点
物质的量及相关概念。
三、设计思路
本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂,因此,使学生正确地理解物质的量这一概念,是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法,让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念,从而达到突出重点,突破难点的教学目的。
另外,在进行物质的量及摩尔的教学时,强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时,还应强调解题格式的规范化,因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
四、教学过程
[导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些?
物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目:一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。
质量关系:每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系,我们能得出怎样的结论?2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢?由于这些微观粒子的质量都很小,这个数字很大,经测定约为6.02×1023个,科学家将其称为阿伏加德罗常数,符号为NA,表示为6.02×1023 mol-1。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便,因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体,称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
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