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【必备知识规律总结】一、电解质的电离1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3   H+＋HCO3-；HCO3-    H+＋CO32-。