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高二化学学案氮族元素 第二节 氨 铵盐（第二课时）本节学习目标： 1.了解常见分子的极性及其空间构型 2.掌握分子极性的判断规律学习指导思想： 从基本概念入手，通过实例分析逐步掌握规律学习过程：一、复习 [思考] 1、什么是共价键？试举例说明 2、H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？ 3、键的极性的判断依据是什么？ 4、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? [小结] 同种非金属元素原子间形成的共价键是 键不同种非金属元素原子间形成的共价键是 键 [练习]指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、H2O2 、 5 、Na2O2 6 、NaOH 二、学习极性分子和非极性分子 1、分子极性的产生在分子中，各原子核带正电荷，所有电子带负电荷。设想分子内正、负电荷分别集中于分子内空间某一点，产生正电荷中心和负电荷中心 ，正负电荷中心重合，为非极性分子；正负电荷中心不重合为极性分子。（见下图所示）