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【知识回顾】
一、元素周期表
1. 元素周期表
（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的横行。
（2）族：具有相同价电子数的元素按照电子层数依次递增的顺序排列成的纵行。
（3）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
（4）副族：完全由长周期元素构成的族。
（5）0族：将稀有气体元素按原子序数依次递增的顺序排列成的一个纵行。由于在通常状况下它们很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作0价，因而叫做0族。
2. 元素性质与原子结构
（1）碱金属元素的性质递变规律：从上到下，随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增加，还原性逐渐增强。
（2）卤族元素的性质递变规律：从上到下，随着核电荷数的递增，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。