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>更新时间：2017-01-17 09:46:53 |
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| 简 介 |
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应这两个半反应，它们同时发生，从而构成了一个完整的氧化还原反应。氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应中的相关概念都是“成对”出现的。现以 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这个简单的氧化还原反应为例，比较说明氧化还原反应中相关的“六组”概念。
1、从反应的宏观表现来看，得出第一组概念——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且化合价的升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。
补充说明以下几个问题：①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=== 3S+2H2O），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O===HCl+HClO）。④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。
2、从反应的本质来看，得出第二组概念——电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。
需要注意的是：在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。
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