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在近年的高考中，与离子有关的试题为必考试题，其常见的题型主要有离子共存和离子方程式书写的正误判断。以下就离子问题举例点拨，以期抛砖引玉。
一、离子共存问题
离子共存就是离子间不能发生反应。其解题关键是仔细审题，挖掘题目的外在、隐含条件，基础知识是根本，仔细审题是关键。
〖例1〗以下说法错误的是（   ）。
A．Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存（2006．四川）
B．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-不能大量共存（2005．天津）
C．pH=1的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存（2006．广东）
D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，则该溶液中Na+、SO42-、Cl-、ClO-可以大量共存
（2005．江苏）
〖解析〗选C。A选项中，碱性条件下Fe2+能与OH-结合生成沉淀而不能共存；酸性条件下，NO3-能显示强氧化性，不能与Fe2+共存，所以A选项中，离子酸碱性条件下都不能共存，A正确；B选项中，Ba2+与CO32-易生成沉淀所以不能共存，故B正确；C选项中，pH=1的溶液是强酸性溶液，NO3-显强氧化性，能将Fe2+氧化，故C错误；D选项中既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液呈强碱性，而Na+、SO42-、Cl-、ClO-在强碱性条件下可以大量共存，故D正确。
〖常见错误〗容易把目光盯在Fe2+强碱性条件下不能存在，而忽视了在酸性条件下NO3—的强氧化性，导致多选A。
〖练习1〗（07北京理综）在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )。
① K+、Cl-、NO3-、S2-   ② K+、Fe2+、I-、SO42-  ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-  
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③           B．③⑤              C．③④           D．②⑤