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以前在教学中是这样认为的，中和热与燃烧热在表示时，如果用"△H= - Q kJ/mol "的形式，即有△H 的形式，是一定要加正负号的；如果没有出现△H，则不需要加正负号。一直以来我都是很严谨的看待这个问题而且由于高考中应该是为了改卷的严谨，一般考试也尽量避免出这样的题目，所以多年学生也认可这个观念，自己斟酌着也觉着没问题。但现在新课标侧重于，燃烧热即热量（见选修4第7页，燃烧热定义），一般不用△H 的形式来表示，不加正负号；但中和热用反应热的形式表示，即用△H= - QkJ/mol 来表示，加正负号。再看看确切的教材上的概念“25度，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。”然后呢，后面书本也举了一个例子，“在25度，101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧放出890.31 kJ的热量，就是CH4的燃烧热。”看一下燃烧热定义，就已经是说“放出的热量”了（已经说明了是“-”了。）所以当题目问CH4的燃烧热是-----？答案可以直接填890.31 kJ/mol。简单来说，题目问了燃烧热就已经说明是“-” 如果题目列出了一个反应式，然后问△H的话，就必须带+，-号了。
                                                 
但当学生拿着各种不同版本的资料让我去解答时我才发现各个资料上练习题是有，但答案给的意见却大相径庭，有的解释甚至是截然相反。这时我还是相信自己左右推敲的没有错，为了让学生在答题时不犯难，我建议学生如果出了类似的问题的话，最妥当的方法是写“某物质的燃烧热是△H=-Q kJ/mol”，这样就是最稳当了。肯定不会扣分。
如果没有权威试卷出现的话，我可能还是在坚持着我的观点，可是下面的两道题却让我犯了难，如何表示才能不错呢？

例如1：（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是(      ) 。
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热