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三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：
HCl = H+ + Cl-           Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-       (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂ ＂：
NH3•H2O NH4+ + OH-
H2CO3 H+ + HCO3-        HCO3- H+ + CO32-
电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导      
电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是  （    ）。
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量
B醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量
D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
答案：ＡＣ