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知识点:氯气制法、综合性实验
(1)反应原理(尽可能考虑能够生成氯气的途径)
MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2
在这个反应中①盐酸作用?(还原剂与酸)②足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol(填小于或等于或大于)(小于)
③该反应必须加热到900C左右,为什么温度不能再高?(盐酸是挥发性酸,温度再高Cl2中HCl含量高)
④若实验室没有浓盐酸,可用什么代替?写出化学方程式.
(NaCl固体和浓H2SO4,2NaCl+MnO2+2H2SO4 △ MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替)
⑤其它可能生成Cl2途径有:
KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) △
K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H2O 电解 (工业制 Cl2)
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