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知识点：氯气制法、综合性实验
（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）
MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2
在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量      1mol（填小于或等于或大于）（小于）
③该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高）
④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.
（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4  △   MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）
⑤其它可能生成Cl2途径有：
KMnO4+HCl(浓)——      KClO3+HCl(浓) △   
K2Cr2O7+HCl(浓)——      PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)——     NaCl+H2O 电解  （工业制 Cl2）