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1．（全国II理综第8题，6分）下列叙述中正确的是 
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。 
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2. 学
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
1．答案：D
详解：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解CaCO3沉淀转化成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，二者不反应，A错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，只生成NaHCO3和NaCl，B错；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多，C错；向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D对。
要点1：侯德榜制碱法原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ↓；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
要点2：等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较： 在同温同压下，生成的CO2体积相同
要点3： 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多
要点4：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的2种方法：
（1）和氯化钙溶液反应产生沉淀的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液；
（2）和盐酸采用互滴法鉴别的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液。
要点5：钠的碳酸盐在有机化学中的2点应用上的区别：
（1）除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的试剂是饱和Na2CO3溶液；
（2）低碳的羧酸既可以和NaHCO3溶液反应也可以和碳酸钠溶液反应，因为低碳的羧酸的酸性比碳酸强。
（3）苯酚可以和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚和碳酸氢钠溶液不反应。
要点6：苯酚钠溶液中通入二氧化碳（无论过量与否）只生成碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
要点7：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化方法：
（1）正盐转变成相应的酸式盐的方法：正盐和构成正盐的酸反应生成对应的没有杂质的酸式盐：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
（2）酸式盐转变成正盐的方法1：酸式盐和构成该盐的金属阳离子对应的强碱反应生成对应的正盐：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）酸式盐转变成正盐的方法1：利用酸式盐比正盐的不稳定性加热分解生成相应的正盐：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑