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例1：各电子层排布的总数遵循三条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第三层电子数≤32。决定这三条规律的电子排布规则是
A．能量最低原理       
B．泡利不相容原理
C．洪特规则           
D．能量最低原理和泡利不相容原理
变式训练：
 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A．构造原理       B．泡利原理       
C．洪特规则       D．能量最低原理
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4；      ②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；               ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是：                   
A．第一电离能：④＞③＞②＞①       
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①           
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
3．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是：
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子       
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子       
D．该元素原子M能层共有8个电子