二轮资源简介:
1.弄懂化学键的极性与分子极性的关系
(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等;既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6(苯)等;既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等;由离子键、共价键、配位键构成的物质,如NH4Cl等;无化学键的物质:稀有气体,如He、Ar等。
(2)离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键;共价化合物一定不含离子键;由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物,如铵盐。
(3)分子中不一定都有化学键, 如稀有气体分子为单原子分子, 不存
在化学键。氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力。
(4)极性分子可能含有非极性键(如H2O2),但双原子极性分子一定不含非极性键(如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等),非极性分子一般都是对称结构。
(5)对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大则分子间作用力越大,物质熔、沸点越高;分子间作用力只存在于分子晶体中,只决定晶体的熔、沸点高低,不影响分子晶体的稳定性等化学性质。
例1详见学生用书
2.掌握如何比较物质的熔、沸点高低
首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。
一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。如:SiO2>NaCl>CO2(干冰)。
(1)原子晶体:一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高,如:金刚石>金刚砂>晶体硅。
(2)离子晶体:离子电荷数越大,阴、阳离子半径越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高。 如:MgO>NaCl>CsCl。
(3)分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔、沸点越高。
组成结构相似,相对分子质量相同的物质,分子极性大,分子间作用力大,熔、沸点高。如CO>N2
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