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2. 气体的净化
杂质气体主要可能来源于:①发生副反应;②反应物中含有杂质;③反应物易挥发等。
除去杂质气体的常见方法:易溶于水的气体可用水吸收,酸性气体杂质可用碱吸收,碱性杂质气体用酸吸收,有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂如下
(1)强碱溶液(如NaOH溶液):除酸性气体。
(2)饱和酸式盐:饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等,饱和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。
(3)酸性KMnO4:除还原性气体(且该还原性气体的氧化产物不是气体。)
气体的净化常用仪器:干燥管、洗气瓶。
3. 气体的干燥
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为:
(1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、C2H4等气体。
(2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等 气体。
(3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体, 如O2、H2、CH4等。(注意:NH3不能用无水氯化钙干燥)
注意:在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。
4. 气体的收集方法
(1)难溶于水的气体可用排水法收集。如:H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2等。
(2)密度比空气大的气体用向上排空气法收集。如:Cl2、HCl、CO2、O2、SO2、H2S等。密度小于空气的气体用向下排空气法收集。如:H2、NH3、CH4等。
注意:NO不能用排空气法收集(与空气中O2反应),CO也不用排空气法收集(密度与空气相近)。有毒的气体(Cl2、HCl、SO2、NO2、H2S等)在排空气法收集时,要在密闭装置内进行。
5. 尾气的处理
需要处理的尾气: 有毒有害及易燃的气体要进行尾气的处理。如:HX、NH3、SO2、H2S、Cl2、NOx(NO2和NO)、CO、CH4等。
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