二轮资源简介:
考点聚焦
1.掌握化学键的类型,理解离子键与共价键的概念
2.掌握极性键和非极性键判断方法
3.了解键参数,共价键的主要类型δ键和π键
4.掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式,用电子式表示物质的形成过程
5.等电子原理
试题枚举
【例1】关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价键只能存在于化合物中
解析:离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案: A
【例2】下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是
A.H2O B.NH4Cl C.NaOH D.Na2O2
解析:水分子中只有H-O键,是极性键,无离子键,排除A项;NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键,NH4+内N和H原子以极性键结合,B项正确;NaOH中Na+和OH-以离子键结合,OH-内H和O之间以极性键结合,C项正确;Na2O2中Na+和O22-以离子键结合,O22-内有非极性键,排除D项。
答案:B C。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
解析:分子中的原子是否满足8电子结构,决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案:A
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