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| 简 介 |
[考试目标]
(1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(2)了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[要点精析]
一、化学反应的反应热
当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。反应热的单位是kJ/mol，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
1．化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。
⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：
化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。
⑵化学反应发生能量变化的原因：
化学反应中有新物质生成，由于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。
⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：
化学能与热能之间的转化。
2．反应热及热效应的分类：
⑴反应热的分类：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
①中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。
②燃烧热：是指在25℃.101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
⑵热效应的分类：分为吸热反应、放热反应。
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