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>更新时间：2017-01-24 08:32:13 |
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| 简 介 |
二、铝及其化合物
1．铝
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g•cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
（1）铝跟非金属反应
常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热：4Al＋3O2 2Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应：2Al＋N2 2AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
（2）铝跟水反应
铝与沸水反应2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑
（3）铝与酸反应
① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑
② 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
③ 加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：
2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
④铝与稀硝酸反应不产生H2
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