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>更新时间：2009-09-25 15:53:22 |
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| 简 介 |
考点聚焦
1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念
2．掌握极性键和非极性键判断方法
3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键
4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
试题枚举
【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案： A
【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案：A
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