|
下载地址列表
|
>文件大小：77.0 KB |
>下载次数：21 |
|
|
>更新时间：2009-09-25 15:53:10 |
|
|
免费下载
|
|
|
广告
| |
|
不能下载请报告错误,谢谢 |
|
|
|
| 简 介 |
考点聚焦
1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.
2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
知识梳理
1：组成原电池的条件。
①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两电极相连形成闭合电路。
2．原电池的原理
负极----较活泼的金属--- 电子------发生 反应
正极----较不活泼的金属---- 电子----发生 反应
试题枚举
【例1】下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
解析： 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电
池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电
池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后
与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负
溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D。
答案：D
|
|
资源导航
