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化学反应及能量变化是高考试题中的重点和热点内容。从近几年的高考情况来看，常见的题型有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。将反应中物质变化与能量变化结合起来，以新能源、新材料及最新研究成果为载体，综合考查本部分的知识的题型出现的几率比较大。 
1．要注意反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同，它们所具有的能量高低不同。即反应物或生成物的物质相同但状态不同，则ΔH也不同。如果是同素异形体，则要注明同素异形体的名称。
2．ΔH的表示：在热化学方程式中的“+”与“－”一定要注明，“+”代表吸热，“－”代表放热。
3．要注意反应热的单位：反应热的单位是kJ/mol。1 mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子(或原子等)，而是指1 mol反应。如已经写出了热化学方程式：2H2(g)+O2(g)        2H2O(l)；ΔH＝‑571.6 kJ/mol，
1 mol反应是代表2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出热量为571.6 kJ; 如已经写出了热化学方程式：H2(g)+    O2(g)  =   H2O(l);
ΔH＝－285.8 kJ/mol，1 mol反应是代表1 mol H2(g)与1mol O2(g)完全反
应生成1 mol H2O(l)，放出热量为285.8 kJ。
4．明确反应热之间的“加与减”，不管化学反应一步完成或分步完成,这个过程的反应热是相同的。所以热化学反应方程式,可以像数学方程式一样进行“加与减”。
5．涉及反应热的计算，可把热量视为一种“特殊物质”，同样可列比例计算。