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高考试题对这部分内容经常会从以下几个角度进行考查：1．考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关叙述的正确与否作出判别。2．根据化学方程式计算化学反应速率。3．判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件的变化对化学反应速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况。4．用“等效平衡”问题来考查有关化学平衡的计算能力。高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题。 
2．等效平衡的判断
(1)定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
(2)规律
①在恒温恒容下，改变起始时加入的物质的量，只要按化学方程式的化学计量数换算成方程式一边物质的量与原平衡时起始态相同，则达平衡后与原平衡等效。且总体积、总压强、总物质的量与原平衡相同。 
②在恒温恒压下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。总体积、总物质的量与原平衡可能相同,也可能不同。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同时,两平衡也等效。总体积、总物质的量与原平衡可能相同,也可能不同。
③在恒温恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同时，两平衡不等效，与原平衡相比，相当于增大或减少体系的压强。