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《考试大纲》中对这部分内容的要求主要有：
1．理解原电池原理及构成原电池的条件，理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同，能分析常见化学电源的化学原理；2．理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同，了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法；3．理解电解的基本原理，记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。电化学的学习最主要的是抓住其反应原理，从而进行判断，因此掌握实质是关键。另外适当的准确的记忆也是必要的。 
1．原电池
(1)定义：原电池——将化学能转化为电能的装置。、
(2)组成条件：
①两个活泼性不同的电极。通常用活泼金属作负极，用不活泼金属或可以导电的非金属作正极。
②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。
③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。
(3)实质：通过自发的氧化还原反应中的电子转移，在外电路上形成电流。
(4)电极反应的书写方法：
①首先确定氧化还原反应的总化学方程式；
②根据化学反应确定原电池的正、负极，发生氧化反应的一极为负极。
③由反应物和生成物结合电解质溶液写出负极的电极反应。
④用总反应方程式减去负极反应，根据得失电子数目相同的原理写出正极反应的电极反应。
(5)应用： 
①金属的腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般分为化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）和电化学腐蚀（不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀）。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。