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第2课时
[板书]第二节 元素周期律(第2课时)
[引言]从上一节我们分析3~9、11~17号元素的得失电子能力强弱知道:当电子层数相同时,随着元素原子序数的递增,最外层电子数从1递增到8,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,因而失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。那么,我们如何用实验来验证这个结论呢?这就是我们本节课所要学习的内容。
[师]请大家结合课前预习知识回答:判断元素金属性和非金属性的依据。
[学生回答,教师板书]
判断元素金属性强弱的依据:
1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易;
2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据:
1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性;
2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
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