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1. 下列叙述中正确的是  （     ）A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NAB．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NAD.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol2. 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是  （     ）①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g铜②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023 ③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023   ④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290） ⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023A.①②③④⑤                 B.①③④⑤                C.①②④⑤             D.②③④⑤