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第1课时 盐类水解1．盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。2、盐类水解规律(1)强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”(2)大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如：CO32- + H2O   HCO3- + OH-      HCO3- + H2O   H2CO3 + OH- (3)酸式盐规律:① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。    电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3    电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS3．大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。      盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)      越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。　   升高温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，     加酸或加碱抑制水解。