资源资源简介：

一轮复习知识点总结金属活动顺序表的应用 1、判断金属与酸反应的产物 ① 氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢 2Al + 3H2SO4(稀) == Al2(SO4)3 + 3H2↑ ② 氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O ③ 氢以前金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。 ④ Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 2、判断金属与盐溶液反应的产物 ①除活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Ba等），前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ②后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 ③其他情况 如：3Zn + 2FeCl3 + 6H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3ZnCl2 + 3H2↑ 3、判断金属与H2O反应的产物 ① K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2 ② Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中快 ③ Al在冷水中不反应，在沸水中微弱 ④ Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2 如：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ ⑤ 氢以后金属不与H2O反应 4、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属做负极，失电子，发生氧化反应 5、判断电解时的阳离子放电顺序 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 6、判断硝酸盐受热分解产物 K→Na 硝酸盐→亚硝酸盐 + O2↑ Mg→Cu 硝酸盐→氧化物 + NO2↑+ O2↑ Hg→Ag 硝酸盐→ 金属单质 + NO2↑+ O2↑ 7、判断金属原子还原性和金属离子氧化性的大小 金属原子还原性：K Au 金属离子氧化性：K+ Ag+ 8、判断金属冶炼方法 K→Al 熔融电解 Zn→Cu 用还原剂C、CO、H2或溶液电解 Hg→Ag 加热等 Pt、Au 物理方法 9、判断不溶性碱热稳定性大小 金属越活泼，其氢氧化物越不易分解 ① KOH、NaOH、Ca(OH)2 1000℃以上 ② Mg→Cu 酒精灯加热 ③ Ag、Hg 常温下分解