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第1节 水溶液
学习目标
1. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。
2. 知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。
3. 初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4. 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
1. 水的电离方程式____________,水的离子积常数表示为________________________,温度升高,Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中,[H+][OH-]等于_______________。
2. 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系:[H+]=[OH-],溶液呈_____性;[H+]______[OH-],溶液呈酸性,且[H+]越_______酸性越强;[H+]______[OH-],溶液呈碱性,且 [OH-]越___碱性越强。
3. 人们常用pH来表示溶液的酸碱性,表示为: pH___________;常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________,pH =______;酸性溶液[H+]___[OH-], [H+]_______, pH _____;碱性溶液[H+]____[OH-],[H+]_______,pH_____。
4. 强电解质是指________________________________________________________,
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____(强、弱)电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________,原因__________________________。
5. 溶剂化作用是指_____________________________________________________。
学习导航
1. 方法导引
(1) 弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析,才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里,水的离子积在一定温度下是个常数,才能对溶液酸碱性有本质的认识,并为认识溶液pH打下基础。
(2) 有关pH的计算,可根据下面几个问题,阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念?什么是溶液的pH值?溶液的酸碱性和pH有什么关系?是不是对任何浓度的水溶液,用pH表示溶液酸碱性都是方便的?测定溶液pH的方法有哪些?
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