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第1章  化学反应与能量变化
第1节  化学反应的热效应
学习目标
1． 了解化学反应中的能量变化
2． 了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
3． 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。
*4.了解标准摩尔生成焓的定义
知识梳理
1． 通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。
2． 反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。
3． 反应热通常用___________来测量，其计算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分别表示_______________________________________。
4． 各取1.0 mol•L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。
5． 化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。
6． 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H2(g) + 1/2O2(g) ==  H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJ•mol-1表示__________________________，若将方程式改为2H2(g) + O2(g) ==  2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJ•mol-1则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)