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课题2   金属的化学性质
教学要求：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：金属的化学性质与金属活动顺序的应用
教学难点：金属活动顺序的应用
课时安排：2课时
教学过程：
一、金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应。
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应
   2Mg + O2        2MgO                  4Al + 3O2     2Al2O3
2、铁、铜等在温度较高时能与氧气反应
   2Cu + O2       2CuO                   3 Fe + 2O2     Fe3O4
3、金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）
由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
4、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进
一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属活动的顺序
1、金属与酸的反应：镁、锌、铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应。
   Mg + 2HCl     MgCl2 + H2↑    Mg + H2SO4     MgSO4 + H2↑   最剧烈（最快）
   Zn + 2HCl     ZnCl2 + H2↑     Zn + H2SO4     ZnSO4 + H2↑     次之 （适中）
   Fe + 2HCl      FeCl2 + H2↑     Fe + H2SO4     FeSO4 + H2↑    不剧烈（最慢）
   铜不能与盐酸或稀硫酸反应。由此可知这四种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu
2、金属与某些化合物的水溶液反应：
   Fe + CuSO4     FeSO4 + Cu              2Al + 3CuSO4     Al2(SO4)3 + 3Cu
   Cu + 2AgNO3     Cu(NO3)2 + 2Ag        Cu + Al2(SO4)3      不反应
3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
练习：判断下列化学反应是否为置换反应；
　1、木炭还原氧化铜　　　　2、甲烷在空气中燃烧　　　3、一氧化碳还原氧化铜
4、金属活动顺序表：