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化学实验综合题
1．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
 
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于        上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在
          上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿    b．石棉网c．泥三角d．表面皿  e．坩埚钳    f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是        
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原      b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜    d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___    __、冷却结晶、             、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：             
                                 、                                  。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4•xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行        次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是        
a．加热温度过高                b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却        d．胆矾晶体部分风化
2．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：