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１．（如皋市2010届高三综合测试）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为                。
（2）下列叙述正确的是             。（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M
是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个  键和1个  键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为          ，该晶体中氧原子的配位数为            。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                       。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                         。
（1）3d24s2（2分）
（2）ad （2分）
（3）TiO2 3（2+2分）
（4）C<O< N（2分）
（5）[TiCl(H2O)5]2+（2分）