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2.能够使醋酸溶液的c(H+)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的的条件是
A滴加少量H2SO4溶液          B加入少许水稀释
C滴加少量NaOH溶液          D加入少许CH3COONa晶体
3.室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 
A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 
B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) 
C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) 
D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1< c2
4.10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(H+)=c(OH-) >c(K+) = c(A-)          
B．c(H+)=c(OH-) < c(K+) < c(A-)
C．V总≥20mL                
D．V总≤20mL