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6．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O     HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
7．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol•L－1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，相同条件下X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是
A．10mL、2mol•L－1                 B．10mL，4mol•L－1  
C．20mL，2mol•L－1   D．20mL，3mol•L－1
8．能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 发生的是
A．铜片作阴、阳极，电解质溶液为CuCl2溶液
B．铁片作正极，Cu片作负极，电解质溶液为氯化铜溶液
C．用铜片作阴、阳极，电解质为NaOH溶液
D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
9．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应：
 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)     测得5min末时生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol•(L•min)—1，则n值是 
A．1 B．2 C．3 D．4
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．31克白磷分子中所含共价键数NA
D． 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA