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复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
HgS + O2  ====   Hg + SO2
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 
2KNO3 + S + 3C === K2S + N2  + 3CO2
三、氧化还原反应的基本规律及作用
1、守恒律——化合价有升必有降，电子有的必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降相等，失电子总数与得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。 
作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应式。
  2、 强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。