资源资源简介：

［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］第三节  物质的量浓度（第二课时）
二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
［师］请大家根据上节课内容，回答下列问题：
［提问并投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4,请算出该溶液的物质的量浓度。
［生］该题无法计算！
［问］为什么？
［生］因为溶液中所含溶质——H2SO4的量无法得出。
［师］大家再看另一问题：
［提问并投影］2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸，求该硫酸溶液的物质的量浓度。
［生］此题仍然不能计算。
［师］为什么？
［生］因为根据题中已知数据，无法求得该H2SO4溶液的体积。
［师］回答得很好。那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪些方面着手呢？
［生］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［师］请大家根据刚才的分析，做如下练习：