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5．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   ) 
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L－1的NaOH恰好反应
解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；该反应为逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，表示的反应速率为：v（HCl）=0.03mol/L.min，换算为v（H2）=0.015mol/L.min，C错；当放热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl 0.1mol，其与100mL1mol/L的NaOH恰好反应，D正确。
答案：D
【高考考点】化学平衡的移动、反应热、反应速率知识
【易错提醒】不能正确理解反应热的意义，造成错误解答。
【备考提示】对于反应热的知识，关键要理解化学反应过程中热量变化的原因是反应物总能量和和生成物总能量不相等。特别是在可逆反应中，反应热仍然是指物质完全反应时的数值。