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第四节 化学键 第一课时 教学目标： 知识目标： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力目标： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点：离子键 教学过程： 复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应 播放视频：钠在氯气中燃烧 播放动画：离子键 播放动画前提出要求： 1．钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？ 2．钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？ 3．哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？ 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。 板书： 一、离子键 1．概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 讨论：如何理解静电作用？ 教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 讨论：形成离子键的条件 教师小结：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 两点说明： 1．活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 2、 板书：成键微粒：阴离子和阳离子 成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 说明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键 （2） 讲解：电子式 1．用电子式表示原子、阳离子、阴离子。 2．以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。 练习： 1．用电子式表示 2．用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾 讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质 板书：4．离子键强弱与离子化合物的性质 （1）影响离子键强弱的因素 离子的半径和电荷 离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。 （2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
教学设计方案一
等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
的形成过程
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