当铝盐溶液与过量的强碱溶液反应时，有关沉淀物质量的求算一般都比较冗长，且易出错，而运用以下公式求算则既简捷，又准确：WAI（OH））₃=（4MAI3+VAI3+—MOH-—VOH-）*78.

即所得沉淀物的质量等于4倍AI）₃⁺的物质的量与强碱中OH-的物质的量的差值乘以AI（OH））₃的摩尔质量78克/摩尔。

公式中的4是从方程式AI）₃⁺+ 4OH^-=AIO）₂^-+2H）2O中得出的。括号内的被减数是使AI）3⁺生成沉淀再完全溶解生成AIO）₂^-所需要的OH-物质的量；减数是在整个反应中所具有的OH-物质的量，即碱液中的OH-的物质的量；二者的差值是使铝盐中的AI）₃+沉淀完全并全部溶解尚欠的OH-的物质的量，也就是尚未与OH-反应而溶解的AI（OH））₃的物质的量（因AI（OH））₃+ OH^-= AIO）₂^-+2H）2O，溶解1摩尔AI（OH））₃需1摩尔OH^-），即最终所得沉淀物AI（OH））₃的物质的量。

应当指出，因式中所涉及的是AI）₃⁺、OH^-的物质的量，故对于AI）₂（SO）₄））₃溶液、多元强碱溶液等，在计算时必须将溶液的摩尔浓度换算成AI）₃⁺、OH^-摩尔浓度代入。

（载1988年第二期《化学教学与研究》）

[返回上一页] [打 印]