参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
　　实质：反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
　　变型：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
　　
　　一切化学反应都遵循质量守恒定律，如果能熟练应用质量守恒定律，能帮助解决许多化学计算问题。下面我从三个方面谈谈我的一些心得和体会。
　　一、元素守恒
　　1.把7.4gNa2CO3。10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）
　　分析：该题可从Na+守恒着手。
　　∵残留物是Na2CO3，根据 Na+-- Na2CO3
　　 2 1
　　 ∴ 0.06mol 0.03mol
　　2.某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，经实验测定尚有9.2克固体没有反应掉。求：
　　（1）可得氢气多少克？ （2）生成硫酸亚铁多少克
　　分析：该题可从9.2克未反应掉的固体着手，经分析可知其中含铜6.4克，含铁2.8克（最不活泼的两种金属），稀硫酸完全反应。可得关系式：
　　Al -- Al2（SO4）3 Zn -- ZnSO4 Fe -- FeSO4
　　0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol
　　可知：共用去SO4： 0.05 mol×3 + 0.1 mol + 0.05 mol = 0.3 mol
　　∵在H2SO4中，H2--SO4
　　 1 1
　　∴共产生H2 0.3 mol
　　
　　3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（ ）
　　A.5克 B.10克 C.15克 D.20克
　　 分析：该题可从碳元素守恒着手。
　　 ∵ 5克混合气体中共含碳元素：5克×36% = 1.8克
　　 又因为：C -- CaCO3
　　 12克 100克
　　 ∴得到的白色沉淀的质量为（1.8/12）× 100克
　　
　　4.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
　　 （A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
　　分析：KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
　　
　　二、原子守恒
　　例如：若4A + 3B2 = 2AxBy，则x、y的数值是（ ）
　　A. x = 4，y= 6 B. x = 2，y= 3 C. x = 1，y= 2 D. x = 3，y= 2
　　分析：因为反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，可知x = 2 y = 3
　　类似的典型例子还有：
　　1．黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3 + 3C + S K2S + N2 + 3X ,根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
　　A.CO B. CO2 C. NO D. SO2
　　答案为：B
　　2．在化学反应A十B=C十D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有12克D生成时，则参加反应的A的量是 ( )
　　A.5克 B.10克 C.20克 D.25克
　　 分析：根据质量守恒定律，25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，同时一定生成30克D，因此当有12克D生成时，参加反应的A的量一定是10克。
　　 答案为：A
　　3．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后混合物中含A为8克，C为30克，还有一种新物质D，若A、B、C、D的化学式量为28、32、44、18，则它们之间所发生化学反应的化学方程式是（ ）
　　A. A + B = C + D B. A + 2B = 2C + D
　　C. A + 3B = C+ 2D D. A + 3B = 2C + 2D
　　 答案为：D
　　三、物质守恒
　　1．在13.5克含杂质的固体氯化铜样品中加入足量的硝酸银溶液，可得到27克白色沉淀，则该样品中可能含有的杂质是（ ）
　　A. CaCl2 B.NaCl C.MgCl2.10H2O D.KCl
　　 分析：白色沉淀为氯化银，其中含有氯元素 27克×（35.5/143.5）≈6.68克，含杂质的固体氯化铜样品中氯元素的质量分数为6.68/13.5≈49%。
　　因氯化铜中氯元素的质量分数为71/135≈52.6%，大于49%，
　　故杂质中氯元素的质量分数一定小于49%
　　答案为：CD
　　2．有氯化镁和氯化钙组成的混合物20.6克溶于适量水中，然后加入足量的AgNO3溶液，共得沉淀57.4克。则混合物中氯化镁的质量为 克，氯化钙的质量为 克。
　　 分析：沉淀为氯化银，其中含有氯元素57.4克×（35.5÷143.5）≈14.2克，设混合物中氯化镁的质量为X克，氯化钙的质量为Y克。则有： 71Y
　　111
　　X + Y = 20.6
　　类似的典型例子还有：
　　3．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克装入大试管中，加热制取氧气。完全反应后，将试管冷却，称得试管中固体物质的质量为7.2克。计算制得氧气多少克？反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少？
　　4．将15克含有少量氯化钠杂质的硫酸钠样品放入100克蒸馏水中，完全溶解后与108.3克某质量分数的氯化钡溶液恰好完全反应，经过滤、干燥、称量，得到23.3克固体粉末。试计算：（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
　　5．把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物溶解在200mL1.0mol/L盐酸中，完全反应后，生成2016mL二氧化碳（标准状况）。然后加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液，使硫酸钡完全沉淀，再加40.0mL1.0mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和，最后得到干燥沉淀1.48克，求混合物中三种化合物的质量分数。
　　
　　运用质量守恒定律解题时，只需考虑始态和终态，中间过程可以忽略，对于一些较复杂的反应，不会写化学方程式时，尤其简便。质量守恒定律在中学化学中占有重要地位，不仅初中用到它，高中阶段同样要用到它，如果能熟练应用质量守恒定律，解化学计算题会容易许多。
　　
　　

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