1.催化剂：能改变化学反应的速率而自身质量和化学性质都不变的物质。如：MnO_2^、V₂O₅等。

2.氧化剂：在化学反应中得到电子的物质。

　　＜1＞活泼非金属。如：Cl₂、O₂、Br₂等。

　　＜2＞变价元素中高价态的化合物。如：HNO₃、KMnO₄、KClO₃等。

　　＜3＞高价金属阳离子在酸性溶液中。如：Fe³⁺、Cu²⁺等。

3.还原剂：在化学反应中失去电子的物质。

　　＜1＞金属单质和某些非金属单质。如：H₂、Zn、C等。

　　＜2＞变价元素中低价态的化合物。如：NH₃、H₂S、CO等。

　　＜3＞低价阴离子在溶液中。如：I^-、S^2-等。

4.干燥剂：吸收潮湿物质中的水分或保持物质干燥且不与物质发生化学反应的物质。

　　＜1＞酸性干燥剂。如：P₂O₅、浓H₂SO₄（不能干燥HBr、HI、H₂S等）、无水CuSO_4^、（变色）硅胶等。

　　＜2＞碱性干燥剂。如：碱石灰、生石灰及固体NaOH等。

　　＜3＞中性干燥剂。如：无水CaCl₂（不能干燥NH₃）等。

5.指示剂：检验物质中某种化合物、元素或离子等是否存在或用来检验物质的性质是否变化的化学试剂。如：BaCl₂、AgNO₃、石蕊、酚酞等。

6.漂白剂：将有色物质变为无色物质的物质。

　　＜1＞物理漂白。如：活性炭、木炭等。

　　＜2＞氧化－还原漂白。如：Ca(ClO)₂、HClO、H₂O₂、O₃等。

　　＜3＞非氧化－还原漂白。如：SO₂等。

7.脱水剂：能使化合物失去跟水相当的氢氧原子的物质。如：浓H₂SO₄、P₂O₅等。

8.吸收剂：（物质分离或除杂、尾气处理）能除去某些物质的物质。

　　＜1＞依物质的酸碱性选择吸收剂：酸性物质用碱吸收，碱性物质用无挥发性酸吸收。

　　＜2＞依物质的溶解性选择吸收剂：

　　　　a.HX、NH₃用水。

        b.SO₃用浓硫酸。

        c.除H₂S用Cu²⁺或Pb^2+_。

        d .除Cl₂中的HCl用饱和食盐水。

        e.提纯溴苯用NaOH溶液。

        f.除酯化反应馏出液中的乙酸用饱和Na₂CO₃。

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