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>更新时间：2009-10-10 16:49:48 |
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| 简 介 |
1．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
① 发生的反应为：Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH— = AlO2— + 2H2O
②产生的现象是：先产生白色沉淀 → 白色沉淀开始溶解 → 白色沉淀全部溶解
③计算时要分三种情况讨论：
设溶液中含amolAl3+，加入的NaOH为bmol，则有：
(i) 当b = 3a时，生成沉淀量最大，产物为Al(OH)3，m = 78ag或m = 26bg；
(ii)当b≥4a时，沉淀全部溶解，产物为AlO2—， m = 0；
(iii)当3a ＜b＜4a时，沉淀部分溶解，产物为Al(OH)3和AlO2—，m = (4a－b)×78g
④图像如图3-2.2：
注意：m=(4a－b)×78中的4a是使Al3+生成沉淀再溶解生成AlO2—所需OH—的物质的量，b是在整个反应中所具有的OH—的物质的量，即碱液中OH—的物质的量。(4a－b)是使铝盐中的部分Al3+生成Al(OH)3沉淀的物质的量。
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